De Ideale Gaswet is een van de Staatsvergelijkingen. Hoewel de wet het gedrag van een ideaal gas beschrijft, is de vergelijking onder veel omstandigheden van toepassing op echte gassen, dus het is een nuttige vergelijking om te leren gebruiken. De ideale gaswet kan worden uitgedrukt als:
PV = NkT
waarbij:
P = absolute druk in atmosfeer
V = volume (meestal in liters)
n = aantal gasdeeltjes
k = constante van Boltzmann (1.38·10 −23 J·K −1 )
T = temperatuur in Kelvin
De ideale gaswet kan worden uitgedrukt in SI-eenheden waarbij de druk in pascal is, het volume in kubieke meter , N wordt n en wordt uitgedrukt als mol, en k wordt vervangen door R, de gasconstante ( 8,314 J·K −1 ·mol −1 ):
PV = nRT
Ideale gassen versus echte gassen
De ideale gaswet is van toepassing op ideale gassen . Een ideaal gas bevat moleculen van een verwaarloosbare grootte die een gemiddelde molaire kinetische energie hebben die alleen afhangt van de temperatuur. Intermoleculaire krachten en moleculaire grootte worden niet in aanmerking genomen door de Ideale Gaswet. De ideale gaswet is het beste van toepassing op monoatomaire gassen bij lage druk en hoge temperatuur. Lagere druk is het beste omdat dan de gemiddelde afstand tussen moleculen veel groter is dan de molecuulgrootte . Het verhogen van de temperatuur helpt omdat de kinetische energie van de moleculen toeneemt, waardoor het effect van intermoleculaire aantrekking minder groot wordt.
Afleiding van de ideale gaswet
Er zijn een aantal verschillende manieren om het ideaal als wet af te leiden. Een eenvoudige manier om de wet te begrijpen, is door deze te zien als een combinatie van de wet van Avogadro en de gecombineerde gaswet. De gecombineerde gaswet kan worden uitgedrukt als:
PV / T = C
waarbij C een constante is die recht evenredig is met de hoeveelheid gas of het aantal mol gas, n. Dit is de wet van Avogadro:
C = nR
waarbij R de universele gasconstante of evenredigheidsfactor is. De wetten combineren :
PV / T = nR
Beide zijden vermenigvuldigen met T levert:
PV = nRT
Ideale gaswet - uitgewerkte voorbeeldproblemen
Ideale versus niet-ideale gasproblemen
Ideale gaswet - Constant volume
Ideale gaswet - Partiële druk
Ideale gaswet - Mollen berekenen
Ideale gaswet - Oplossen voor druk
Ideale gaswet - Oplossen voor temperatuur
Ideale gasvergelijking voor thermodynamische processen
| Proces (constant) | bekende verhouding | P 2 | V 2 | T2 _ |
| Isobaar (P) | V 2 / V 1 T 2 / T 1 | P 2 =P 1 P 2 =P 1 | V 2 = V 1 (V 2 / V 1 ) V 2 = V 1 (T 2 / T 1 ) | T 2 = T 1 (V 2 / V 1 ) T 2 = T 1 (T 2 / T 1 ) |
| isochoor (V) | P 2 /P 1 T 2 /T 1 | P 2 =P 1 (P 2 /P 1 ) P 2 =P 1 (T 2 /T 1 ) | V 2 = V 1 V 2 = V 1 | T 2 = T 1 (P 2 / P 1 ) T 2 = T 1 (T 2 / T 1 ) |
| Isotherm (T) | P 2 /P 1 V 2 /V 1 | P 2 =P 1 (P 2 /P 1 ) P 2 =P 1 /(V 2 /V 1 ) | V 2 =V 1 /(P 2 /P 1 ) V 2 =V 1 (V 2 /V 1 ) | T2 = T1T2 = T1 _ _ _ |
| iso-entropische omkeerbare adiabatische (entropie) | P 2 /P 1 V 2 /V 1 T 2 /T 1 | P 2 =P 1 (P 2 /P 1 ) P 2 =P 1 (V 2 /V 1 ) P 2 =P 1 ( T 2 /T 1 ) γ/(γ − 1) | V 2 =V 1 (P 2 /P 1 ) (−1/γ) V 2 =V 1 (V 2 /V 1 ) V 2 =V 1 (T 2 /T 1 ) 1/(1 − γ) | T 2 =T 1 (P 2 /P 1 ) (1 − 1/γ) T 2 =T 1 (V 2 /V 1 ) (1 − γ) T 2 =T 1 (T 2 /T 1 ) |
| polytroop (PV n ) | P 2 /P 1 V 2 /V 1 T 2 /T 1 | P 2 =P 1 (P 2 /P 1 ) P 2 =P 1 (V 2 /V 1 ) n P 2 =P 1 (T 2 /T 1 ) n/(n 1) | V 2 =V 1 (P 2 /P 1 ) (-1/n) V 2 =V 1 (V 2 /V 1 ) V 2 =V 1 (T 2 /T 1 ) 1/(1 − n) | T 2 =T 1 (P 2 /P 1 ) (1 - 1/n) T 2 =T 1 (V 2 /V 1 ) (1−n) T 2 =T 1 (T 2 /T 1 ) |
Formaat
mla apa chicago
Uw Citaat
Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Wat is de ideale gaswet?" Greelane, 25 augustus 2020, thoughtco.com/ideal-gas-law-607531. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2020, 25 augustus). Wat is de ideale gaswet? Opgehaald van https://www.thoughtco.com/ideal-gas-law-607531 Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Wat is de ideale gaswet?" Greelan. https://www.thoughtco.com/ideal-gas-law-607531 (toegankelijk 18 juli 2022).
